分子間力（ぶんしかんりょく、英: intermolecular force ）は、分子同士や高分子内の離れた部分の間に働く電磁気学的な力である。 力の強い順に並べると、次のようになる。 イオン間相互作用; 水素結合; 双極子相互作用; ファンデルワールス力 希ガスの融点および沸点は、匹敵する原子量および分子量の他の物質のものと比較して非常に低い。これは、液体または固体状態の希ガスの原子間に弱いファンデルワールス力または弱いロンドン分散力しか存在しないことを示しています。 気体は液体とともに流体であるが、分子の熱運動が分子間力を上回っており、液体の状態と比べ、原子または分子がより自由に動ける。 通常では固体や液体より粒子間の距離がはるかに大きく、そのため密度は最も小さくなる。 また、圧力や温度による体積の変化が激しい。 ところが、希ガスの単原子分子間での相互作用による力は、ファンデルワールス力以外は無視できるほどに小さい。 事実、希ガス原子はイオン化したり水素結合したりせず、さらに化学反応もせず電気陰性度の値はないため電気双極子も発生しない。